室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和 y mol·L-1,两者的关系正确的是( )A
题型:不详难度:来源:
室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和 y mol·L-1,两者的关系正确的是( )A.x===10?2 y | B.x==102 y | C.x===y | D.x>y |
|
答案
A |
解析
pH=6的盐酸,抑制水的电离,故水电离的氢氧根为10-8mol/L;碳酸钠促进水的电离;水电离的氢氧根为10-6mol/L;故答案为A。 |
举一反三
向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2,当气体全部溶解时,溶液中粒子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(HCO3-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | D.c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) |
|
将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 A.c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+) | B.c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+) | C.c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+) | D.c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-) |
|
下列叙述正确的是 A.0.1mol·L-1氨水中,c (OH-)= c(NH4+) B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=10 C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+) D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中, c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) |
甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1 | B.甲、乙两溶液均呈酸性 | C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 | D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 |
|
大米的酸碱度是 ( )A.中性食品 | B.碱性食品 | C.弱碱性食品 | D.酸性食品 |
|
最新试题
热门考点