常温下，将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

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常温下，将浓度为

溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

答案

解析

甲酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：HCOOH

H^＋＋HCOO^－，加水稀释时，促进电离平衡的进行，故

增大；
甲酸所电离的

、

浓度将同倍数将减小，

将不变；
由于电离平衡常数只与温度有关，故

不变
故答案为D

举一反三

某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

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将1gH₂和4gO₂混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH₂在O₂中完全燃烧放出的热量是

A．71.45kJ

B．142.9kJ

C．571.6kJ

D．285.8kJ

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一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA

H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。

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25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，下列说法正确的是( )

A．a＜7时，水的电离受到抑制	B．a＞7时，水的电离被促进了
C．a＜7时，溶液的pH一定为a	D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

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0.1 mol?L^-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

A．c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)	B．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)
C．c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)=" 0.1" mol?L^-1	D．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H₂S)> c(H⁺)

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常温下，将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）