已知H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是A.H2的燃烧热为241.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=
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已知H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol | B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol | C.1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ | D.断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量 |
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答案
A |
解析
在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. A、通过题干可知生成的H2O(g)能量高,不稳定,可进一步放热生成液态水,因此H2的燃烧热应大于241.8kJ/mol,A项错误。 |
举一反三
某酸甲溶液的pH=2,某酸乙溶液的pH=3,下列说法正确的是( ) A.若甲为强酸、乙为弱酸,则c(甲) :c(乙)="10" :1 | B.若甲为弱酸,乙为强酸,则一定满足c(甲)>c(乙) | C.若甲为强酸,乙为弱酸,则其物质的量浓度不可能相等 | D.若甲、乙均为弱酸,则甲酸的电离常数一定比乙酸大 |
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把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中,所得溶液的PH值为2(设混合后溶液总体积为原溶液体积之和)。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是( )A.0.05mol/L | B.0.1mol/L | C.1.0mol/L | D.0.5mol/L |
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室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则c(H+):c(SO42-)是( ) |
水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低 | B.35 ℃时c(H+)>c(OH-) | C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 | D.水的电离是个吸热过程 |
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(14分) (1)25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 已知25 ℃时,0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (2))若100 ℃时,KW=10-12,则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH= ;若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,a与b之间应满足的关系为 。 (3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如图所示。
该温度下水的离子积为 。该温度下氯化钠溶液的pH为 该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。 |
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