1 g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态水,放出49.6 kJ热量,则其热化学方程式为( )A.2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2O
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1 g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态水,放出49.6 kJ热量,则其热化学方程式为( )A.2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=-5 753.6 kJ·mol-1 | B.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1 | C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1 | D.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1 |
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答案
D |
解析
A错,未指出反应物和生成物的状态;B错,水应为液态不是气态;C错,热化学方程式中的化学计量数表示物质的量且与反应热成正比关系;D正确; |
举一反三
(原创题)25℃时,水的电离平衡:H2OH++OH— △H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH—)降低 | B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 | C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH—)降低 | D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变 |
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下列说法正确的是 ( )A.10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响 | B.与两种核素均是周期表第四周期主族元素 | C.IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大 | D.原子序数相差8的两种短周期元素,其周期序数相差1 |
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在25℃、101 kPa下,1 g甲醇( CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( ) A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH="+725.8" kJ/mol | B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol | C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol | D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH="+1452" kJ/mol |
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(6分)在25℃、101KPa时,____________________________时所放出的热量,叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ,则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。 |
(14分)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃
| 25
| t1
| t2
| Kw/ mol2·L-2
| 1×10-14
| a
| 1×10-12
| 试回答以下几个问题: (1)若25< t1< t2,则a 1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是: 。 (2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的[OH-]为: 。 (3)在t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2,则V1︰V2 = ,此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。 |
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