已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol,HBr(g)的键能是369KJ/m

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol,HBr(g)的键能是369KJ/m

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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol,HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是
A.404 KJ/molB.260 KJ/molC.230 KJ/molD.200 KJ/mol

答案
C
解析

答案:C
-36kJ=H2(g)的键能+Br2(l)的键能-2HBr(g)的键能,解得Br2(l)的键能是230 KJ/mol.
举一反三
常温下,下列有关溶液的说法不正确的是
A.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,则该溶液的pH为a或14-a
B.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在:2c(OH)+ c(A)=2c(H+)+c(HA)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D.相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1
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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1
B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2
C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3
D.CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )△H4

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下列说法中正确的是             (   )
A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH42SO4②(NH42Fe(SO42③NH4Cl④(NH42CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
C.0.1 mol/L NH4HSO4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系为:c(Na+)=c(SP42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
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用石墨作电极,电解质溶液中各离子浓度之比如下:c(Cu2+):c(Na+):c(Cl)=1:2:4。在任何情况下,阴阳两极不可能同时发生的反应是(   )
A.阴极:2H++ 2e=H2↑阳极:4OH—4e=O2↑+2H2O
B.阴极:Cu2++2e=Cu阳极:4OH—4e=O2↑+2H2O
C.阴极:2H++2e=H2↑阳极:2C1—2e=Cl2
D.阴极:Cu2++2e=Cu阳极:2C1—2e=Cl2

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I.(1)CH3OH(1)、H2的燃烧热分别为:725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH(1)的热化学方程式:                 
(2)右图为光电解水的装置,写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si,甚至有人提出硅是“21世纪的能源”,硅可作为新能源的原因可能的是        (填字母)。

a.在自然界中存在大量的单质硅 
b.硅可以通过化学方法“再生”
c.硅具有较强的亲氧性,燃烧放出的热量多
d.硅的化学性质不活泼,便于安全贮存、运输
II.将0.2mol/L HA溶液与O.lmol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液c(Na+)>c(A),
用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
(1)混合溶液中c(A)____c(HA);c(HA)+c(A)__0.lmol/L;
(2)混合溶液中,由水电离出来的c(OH    0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+
(3)25℃时,如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH <7,则HB的电离程度      NaB的水解程度。
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