已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/m

题型：不详难度：来源：

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g),1gH₂完全反应放出热量是36KJ ,已知H₂(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br₂(l)的键能是

A．404 KJ/mol

B．260 KJ/mol

C．230 KJ/mol

D．200 KJ/mol

答案

解析

答案：C
-36kJ=H₂(g)的键能+Br₂(l)的键能-2HBr(g)的键能，解得Br₂(l)的键能是230 KJ/mol.

举一反三

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) > c(HR^-)
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

题型：不详难度：| 查看答案

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A．CH₄ ( g ) + 3/2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )△H₁

B．S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )△H₂

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )△H₃

D．CO ( g ) +1/2 O₂( g ) = CO₂ ( g )△H₄

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法中正确的是（）

A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

B．常温下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．0．1 mol／L NH₄HSO₄溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）=c（SP₄^2-）>c（H⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）

D．当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺时，该溶液中离子浓度大小关系可能为

c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

题型：不详难度：| 查看答案

用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu²⁺):c(Na⁺):c(Cl^—)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（）

A．阴极：2H⁺+ 2e^—=H₂↑阳极：4OH^——4e^—=O₂↑+2H₂O

B．阴极：Cu²⁺+2e^—=Cu阳极：4OH^——4e^—=O₂↑+2H₂O

C．阴极：2H⁺+2e^—=H₂↑阳极：2C1^——2e^—=Cl₂↑

D．阴极：Cu²⁺+2e^—=Cu阳极：2C1^——2e^—=Cl₂↑

题型：不详难度：| 查看答案

I．（1）CH₃OH（1）、H₂的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH（1）的热化学方程式：。
（2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是（填字母）。

a．在自然界中存在大量的单质硅
b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输
II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na⁺）>c（A^—），
用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中c（A^—）____c（HA）；c（HA）+c（A^—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH^—） 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度 NaB的水解程度。

题型：不详难度：| 查看答案