硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在这溶液中加入0.025 mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。试计算:(1)最初溶液中硫酸和盐酸的物质的
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硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在这溶液中加入0.025 mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。
试计算: (1)最初溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度 (2)A、B两点溶液的 pH值(溶液混合时体积变化忽略不计,pH值可以保留对数形式)。 |
答案
(1)[H2SO4]="0.025" mol/L,[HCl]= 0.10 mol/L (2)pHA="2-1g5" pHB=2-1g1.67 |
解析
如图中曲线表明:跟硫酸反应生成硫酸钡沉淀消耗Ba(OH)2溶液20mL;而跟硫酸,盐酸进行中和反应,消耗Ba(OH)2溶液60mL。 (1)H2SO4+Ba(OH2)=BaSO4↓+2H2O ① 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O ② 反应①中,消耗Ba(OH)2的物质的量=0.025×0.020=5.0×10-4mol,
="0.10" mol/L。
B点H2SO4已被中和完全,部分HCl被中和。 已被中和的HCl的物质的量=0.025×(40-20)×10-3×2=1.0×10-3mol
所以,pHB=-1g1.67×10-2=2-1g1.67。 |
举一反三
某溶液中,由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能为 |
有一pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,那么, (1)若用蒸馏水应加入______mL; (2)若用pH=10的NaOH溶液应加入______mL; (3)若用pH=2的盐酸应加入________mL; (4)若用0.01mol/LH2SO4应加入_____mL。 |
将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后,该溶液的pH值范围为:____>pH>____;其原因是____。 |
取体积相同的两份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空气中一段时间后,溶液的pH将______(填增大、减小或不变)。用已知浓度的H2SO4溶液去中和两份NaOH溶液时,若中和在空气中放置的溶液所消耗H2SO4溶液体积为V1,另一份消耗H2SO4溶液体积为V2。 (1)以甲基橙为指示剂时,V1和V2的关系是______。 (2)以酚酞作为指示剂时,V1和V2的关系是______。 |
对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值 A.PH<3 | B.PH>3 | C.PH="3" | D.无法确定 |
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