一些烷烃的燃烧热如下表下列表达正确的是[ ]A．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ/molB．稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为

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一些烷烃的燃烧热如下表

下列表达正确的是[ ]
A．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ/mol
B．稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g) +7O₂(g)= 4CO₂(g)+6H₂O(g);△H=-1560.8 kJ/mol
D．相同物质的量的烷烃C_nH_2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

答案

举一反三

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、
2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 [ ]
A. C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol
B. 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol
C. CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－890.3kJ/mol
D. 1/2C₆H₁₂O₆(g)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)；△H＝－1400kJ/mol

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已知反应：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ／mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是[ ]
A．碳的燃烧热为110．5 kJ/mol
B．1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57．3kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O放出57.3 kJ热量

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下列说法或表示方法正确的是[ ]
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H⁺（aq）+ OH^-（aq）= H₂O（l） △H = -57.3 kJ·mol^-1可知，若将含1mol CH₃COOH的溶液与含
1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l） △H = -571.6 kJ·mol^-1

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下列热化学方程式中的△H，属于燃烧热的是[ ]
A. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)△H=-241.8 kJ/mol
B. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
C. 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H= -566 kJ/mol
D. C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H=-1 366 kJ/mol

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已知热化学方程式：C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(g) △H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是 [ ]
A. 乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol
B. 若转移10 mol电子，则消耗2 5mol O₂
C. 若生成2 mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
D. 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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