下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是[ ]A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =-184.6kJ/molB.CH4
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下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是 |
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A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =-184.6kJ/mol B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-802.3kJ/mol C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =-571.6kJ/mol D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =-283kJ/mol |
答案
D |
举一反三
已知反应: ①101KPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 |
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A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,也放出57.3 kJ热量 |
已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 |
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A.CO的燃烧热为283 kJ B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=-1300kJ/mol的说法中,错误的是 |
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A.有10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量 B.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 C.C2H2的燃烧热为1300kJ/mol D.该热化学方程式还可表示为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2600 kJ/mol |
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 |
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A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H=-110.5 kJ/mol C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol |
下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是 |
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A.C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.5 kJ/mol B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -802.3kJ/mol D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ/mol |
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