已知反应:①101KPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57
题型:0108 期中题难度:来源:
已知反应: ①101KPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 |
[ ] |
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,也放出57.3 kJ热量 |
答案
A |
举一反三
已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 |
|
[ ] |
A.CO的燃烧热为283 kJ B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=-1300kJ/mol的说法中,错误的是 |
[ ] |
A.有10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量 B.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 C.C2H2的燃烧热为1300kJ/mol D.该热化学方程式还可表示为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2600 kJ/mol |
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 |
[ ] |
A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H=-110.5 kJ/mol C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol |
下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是 |
[ ] |
A.C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.5 kJ/mol B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -802.3kJ/mol D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ/mol |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H= + 49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 B.反应①中的能量变化如上图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1 |
最新试题
热门考点