下列说法或表示方法正确的是 [ ]A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s) △H=-1. 90k
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下列说法或表示方法正确的是 |
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A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s) △H=-1. 90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.氢气的燃烧热285. 8kJ/mol,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285. 8kJ/mol D.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。若将含0. 5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
答案
D |
举一反三
强酸和强碱稀溶液的中和热表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57. 3kJ·mol-1 已知: ①HCl(aq) +NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1 ②HCl(aq) +NaOH( s)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=-bkJ·mol-1 ③HNO3(aq) +NaOH(aq)=NaNO3(aq) +H2O(l) △H=- ckJ·mol-1 则a、b、c三者的大小关系为 |
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A.a>b>c B.b>c>a C.a=b=c D.无法比较 |
在量热计(如下图所示)中将l00cm3、0. 500mol·L-1 CH3COOH溶液与100cm3、0. 500mol·L-1 NaOH溶液混合,温度从298.16K升高到300. 71K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需的热量)是150. 5J·K-1,CH3COONa溶液比热容为4.03J·g-1·K-1,溶液的密度为0. 963g·cm-3。 |
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(1)试求CH3COOH的中和反应的反应热△H为____kJ·mol-1。 (2)CH3COOH的中和热的文献值为56. 1kJ·mol-1,请你分析(1)中测得的实验值偏差的可能原因是____。 (3)已知HCl( aq) +NaOH (aq)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=- 57. 3kJ.mol-1;现有①CH3COOH、②浓H2SO4、 ③HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为 △H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3三者的大小关系为___。 |
下列说法或表示方法正确的是 |
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A.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ B.由C(石墨)= C(金刚石) △H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 C.相同温度下,①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+):①<② D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO-) |
(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。 ① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式_________________; ② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g·℃)。实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=_______(保留1位小数) ③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是_____________________________; (2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式 _____________________。 |
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 已知: CH3COOH( aq)+NaOH( aq) =CH3 COONa(aq)+ H2O(l) △H1 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2 HNO3( aq)+ KOH( aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H3 上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 |
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A.△H1=△H2=△H3 B.△H2>△H3>△H1 C.△H2<△H3< △H1 D.△H2=△H3<△H1 |
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