已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是[
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已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是 |
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①C8H18(l)+ 25/2O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l); △H = +5518kJ/mol ②C8H18(l)+ 25/2O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l); △H = -5518kJ/mol ③H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l); △H = -57.3kJ/mol ④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq) + H2O(l); △H = +57.3kJ/mol A.①③ B.②③ C.②④ D.② |
答案
B |
举一反三
已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3KJ的是 |
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A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq) B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq) C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq) D.1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq) |
已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时能产生57.3 kJ热量的是 |
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A.稀HCl和稀NaOH溶液 B.1.0 mol·L-1HCl溶液和1.0 mol·L-1NaOH溶液 C.500 mL 2.0 mol·L-1HC1溶液和500 mL 2.0 moI.·L-1 NaOH溶液 D.500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 moI·L-1Ba(OH)2溶液 |
下列有关H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是 |
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A.代表所有的酸碱中和反应 B.反应物一定是强酸与强碱 C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示 D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3kJ |
已知反应: ①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 |
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A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B. ①的反应热为221kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
下列各项表述正确的是 |
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A.次氯酸的电子式: B.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol C.H2S电离的方程式为:H2S2H++S2- D.标准状况下,1.12L 和1.12L均含有0.1个氧原子 |
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