近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反

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近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mo1
2（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mo1
尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）=2CO₂（g）△H=______．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按如图所示的流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

魔方格

答案

举一反三

时间/s

c（NO）（×10^-4mol•L^-1）

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

c（CO）（×10^-3mol•L^-1）

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol ^-1
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol ^-1
得出反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-180.5kJ•mol ^-1+221.0kJ•mol ^-1+2（-393.5kJ•mol ^-1）=-746.5 kJ•mol^-1，
故答案为：-746.5kJ•mol^-1；
（2）①前2s内的平均反应速率v （NO）=

(10-2.5)×10-4mol•L-1

=3.75×10^-4mo•L^-1•s^-1，v（N₂）=

v（NO）=1.875×10^-4mo•L^-1•s^-1，
故答案为：1.875×10^-4mo•L^-1•s^-1；
②2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始浓度：10×10^-4  3.6×10^-3mol      0        0
变化浓度：9×10^-4      9×10^-4      9×10^-4    9×10^-4
平衡浓度：1×10^-4      2.7×10^-3   9×10^-4    9×10^-4
平衡常数K=

(9×10-4)•(9×10-4)2

(1×10-4)2•(2.7×10-3)2

=5000，
故答案为：5000；
③A．该反应的反应物混合后很稳定，故A错误；
B．该反应一旦发生，将在很短的时间内完成，故B正确；
C．该反应进行的程度大，反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小，故C正确；
D．该反应的判据△H-T△S＜0，在一定条件下能自发进行，故D正确；
E．该反应使用催化剂能加快反应速率，故E错误；
故选：BCD；
（4）放电时，Zn为负极，失去电子，发生电极反应：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；
K₂FeO₄中铁的化合价由+6变化为+3，化合价降低3，所以每有1mo1K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为3mo1，
正反应中Fe元素的化合价降低，K₂FeO₄为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应：Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O；
故答案为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；3mo1；Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

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离子

K⁺

Na⁺

2-4

-3

Cl^-

浓度/mol•L^-1

4×10^-6

6×10^-6

2×10^-5

4×10^-5

3×10^-5

2×10^-5

I．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制0.5mol•L^-1的稀H₂SO₄1000mL，请按要求填空：
（1）需用最筒最取浓H₂SO₄______ mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）₂溶液中逐滴地加入NaHSO₄溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为______，当沉淀完全时，溶液为______，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO₄溶液，溶液中反应的离子方程式为______．
III．发射卫星可用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化剂，反应生成N₂（g）和水蒸气．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)； △H=+67.7kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)； △H=-534kJ•mol-1
请写出N₂H₄（g）和NO₂（g）反应的热化学方程式：______．

已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s），△H=-350kJ•mol^-1，
（2）2Ag（s）+ 1/2O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-25kJ•mol^-1，
则Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

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A．-375 kJ•mol^-1

B．-325 kJ•mol^-1

C．+375 kJ•mol^-1

D．+325 kJ•mol^-1

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式______．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式______．
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H₂SO₄溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=______．
（6）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=______．

目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=^_556.0kJ•mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______
（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为______极（填“正”或“负”），其电极反应式为______．装置上端A极电极材料是______（填化学式），B电极上的电极反应式为______．
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

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