已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ•mol-1，（2）2Ag（s）+ 1/2O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ
题型：不详难度：来源：
（2）2Ag（s）+ 1/2O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ•mol-1，
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
| A．-375 kJ•mol-1 | B．-325 kJ•mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| C．+375 kJ•mol-1 | D．+325 kJ•mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义． （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）． （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1 又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______． （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20． （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式______． （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=______． （6）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______． | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝． （1）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ•mol-1 ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______ （2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为______极（填“正”或“负”），其电极反应式为______．装置上端A极电极材料是______（填化学式），B电极上的电极反应式为______． （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
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