| 离子 | K+ | Na+ | NH
| SO
| NO
| Cl- | ||||||
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 | ||||||
| （1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4，故答案为：酸性；4； （2）①已知：①H2 （g）+
②C （s）+
利用盖斯定律，将②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（-110.51kJ•mol-1）-（-241.81kJ•mol-1）=++13l.3 kJ•mol-1， 故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ•mol-1； ②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：a、b； （3）①计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol-4×10-4 mol，O2为0.2mol-4×10-4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10-6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移， 故答案为：4×10-6；温度升高，反应速率加快，平衡右移； ②2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行； ③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO
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| I．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol•L-1的稀H2SO41000mL，请按要求填空： （1）需用最筒最取浓H2SO4______ mL． （2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______． A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为______，当沉淀完全时，溶液为______，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO4溶液，溶液中反应的离子方程式为______． III．发射卫星可用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，反应生成N2（g）和水蒸气． 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)； △H=+67.7kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)； △H=-534kJ•mol-1 请写出N2H4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式：______． | ||||||||||||
| 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ•mol-1， （2）2Ag（s）+ 1/2O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ•mol-1， 则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
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