丙烷(C3H8)在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.已知:①2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8
题型:不详难度:来源:
丙烷(C3H8)在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活. 已知:①2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O,△H1=-2741.8kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),△H2=-566kJ/mol (1)反应C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O 的△H= . (2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),△H=+41.2kJ/mol ①下列事实能说明该反应达到平衡的是 . a.体系中的压强不发生变化 b.v正(H2)=v正(CO) c.混合气体的密度不再发生变化 d.CO2的浓度不再发生变化 ②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”). ③若该反应达到平衡后,升高温度,则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”). |
答案
(1)由①2C3H8(g)+7O2 (g)=6CO (g)+8H2O△H1=-2741.8kJ/mol, ②2CO (g)+O2(g)=2CO2 (g)△H2=-566kJ/mol, 根据盖斯定律可知,可得C3H8(g)+5O2 (g)=3CO2 (g)+4H2O, 其反应热为(-2741.8kJ/mol)+(-566kJ/mol)×3 | 2 | =-2219.9KJ/mol, 故答案为:-2219.9KJ/mol; (2)①a.由反应可知,反应前后的压强始终不变,则体系中的压强不发生变化,不能判断平衡,故a错误; b.v正(H2)=v正(CO),只能说明正反应速率的关系,无法确定正逆反应速率的关系,故b错误; c.,因体积不变,气体的总质量不变,所以混合气体的密度始终不变,不发生变化,不能判断平衡,故c错误; d.CO2的浓度不再发生变化,由平衡的特征“定”可知,则化学反应达到平衡,故d正确; 故答案为:d; ②因平衡常数与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故答案为:不变; ③因该反应为吸热反应,则升高温度,平衡正向移动,故答案为:正. |
举一反三
汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一. (1)如图表示在T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生反应:2NO(g)⇌N2(g)+O2(g).反应过程中N2的体积分数随时间变化的图象.升高温度,该反应的平衡常数K将______(填“增大”、“减小”或“不变”). (2)2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为______.该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为______. (3)研究发现,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1 若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为______kJ. |
联合国气候变化大会于2009年12月7~18目在哥本哈根召开.中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%. (1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是______(填字母序号). A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ D.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2 (2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一. 己知:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.7KJ•mol-1 ① 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5KJ ② CO2(g)+H2(g)△H=-41.2KJ•mol-1 ③ 则反应2CO2(g)+6H2(g)→2CH3OH(g)+2H2O(g)的△H=______. (3)CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2→CH3OH→HCOOH,用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______,写出该反应的平衡常数(Kh)表达式:Kh=______,升高温度,Kh______(选填“增大”、“减小”或“不变”). (4)常温下,将0.2mol•L-1HCOOH和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______. |
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知: ①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=一574kJ•mol-1 ②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=一1 160kJ•mol一1. 下列正确的选项是( )A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )=N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H=一867 kJ•mol-1 | B.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子总数为3.2 mol | C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ | D.若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2 mol | 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物.在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染. (1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mo1 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mo1 2(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mo1 尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)=2CO2(g)△H=______. (2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按如图所示的流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | c(NO)(×10-4mol•L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 | c(CO)(×10-3mol•L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 | 某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义. 请回答下列问题: (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样. 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- | 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
最新试题
热门考点
|
|
|