一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知: ①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=一574kJ•mol-1 ②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=一1 160kJ•mol一1. 下列正确的选项是( )A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )=N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H=一867 kJ•mol-1 | B.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子总数为3.2 mol | C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ | D.若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2 mol |
答案
举一反三
近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物.在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染. (1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mo1 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mo1 2(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mo1 尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)=2CO2(g)△H=______. (2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按如图所示的流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | c(NO)(×10-4mol•L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 | c(CO)(×10-3mol•L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 | 某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义. 请回答下列问题: (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样. 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- | 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 | I.用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制0.5mol•L-1的稀H2SO41000mL,请按要求填空: (1)需用最筒最取浓H2SO4______ mL. (2)若配制硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______. A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切 D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 II.向Ba(OH)2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液,开始阶段,溶液中反应的离子方程式为______,当沉淀完全时,溶液为______,(填“酸性”、“中性”或“碱性”).继续滴加NaHSO4溶液,溶液中反应的离子方程式为______. III.发射卫星可用肼(N2H4)作燃料,用NO2作氧化剂,反应生成N2(g)和水蒸气. 已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g); △H=+67.7kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g); △H=-534kJ•mol-1 请写出N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式:______. | 已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),△H=-350kJ•mol-1, (2)2Ag(s)+ 1/2O2(g)=Ag2O(s),△H=-25kJ•mol-1, 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )A.-375 kJ•mol-1 | B.-325 kJ•mol-1 | C.+375 kJ•mol-1 | D.+325 kJ•mol-1 | 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H______(填“增大”“减小”或“不改变”). (2)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4+H2O=CO+3H2.已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1 又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量.写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______. (3)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池.请写出该电池的正极反应式______. (5)某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11.在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=______. (6)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______. |
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