(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△

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(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ-mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ-mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ-mol-1(用含a、b的代数式表示).
②Al4C3是反应过程中的中间产物.Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______.
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ-mol-1
2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ-mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ-mol-1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______.
答案
(1)①上述两式相加可得:Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=(a+b)kJ?mol,故答案为:a+b;
②Al4C3与盐酸反应的化学方程式:Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑,故答案为:Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑;
(2)利用盖斯定律,将①+
1
2
×②+③可得:Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l),△H=-319.6 kJ/mol,
故答案为:Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)△H=-319.6 kJ/mol.
举一反三
1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b kJ/mol(b>0),则a和b的关系是(  )
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
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(1)某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7mol-L-1,则此时c(OH-)为______;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol-L-1则溶液中c(OH-)为______,由水电离产生的c(H+)为______,此时温度______(填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:______.
(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol-L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常温下,0.l mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,将a mol-L-1的氨水与0.01mol-L-1的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”),a______0.01mol-L-1(填“>”、“=”或“<”).
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工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:
魔方格

(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态.写出氨催化氧化的化学方程式:______.当温度升高时,化学平衡常数K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=a kJ-mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=b kJ-mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=c kJ-mol-1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=______.(用a、b、c表示)
(3)①氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行.下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______(填序号)
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B.3v(N2)=v(H2
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.1mol N≡N键断裂,同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中,5min后反应达平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,则反应速率v(N2)=______,平衡常数K=______.若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡______(填“向左”、“向右”或“下”)移动.平衡常数K______(填“变大”“变小”“不变”)
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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一.已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol
C(s,石墨)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g) 的△H 是(  )
A.+80.5 kJ/molB.+30.0 kJ/mol
C.-30.0 kJ/molD.-80.5 kJ/mol
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃、101kPa):
①C4H10(g)+
13
2
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2 878kJ-mol-1
②C4H10(g)+
13
2
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g);△H=-2 658kJ-mol-1
③C4H10(g)+
9
2
O2(g)═4CO(g)+5H2O(l);△H=-1 746kJ-mol-1
④C4H10(g)+
9
2
O2(g)═4CO(g)+5H2O(g);△H=-1 526kJ-mol-1
由此判断,正丁烷的燃烧热为(  )
A.-2878 kJ/molB.-2 658kJ/mol
C.-1746 kJ/molD.-1526 kJ/mol
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