下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃、101kPa):①C4H10(g)+132O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2 878kJ-m

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃、101kPa):①C4H10(g)+132O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2 878kJ-m

题型:不详难度:来源:
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃、101kPa):
①C4H10(g)+
13
2
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2 878kJ-mol-1
②C4H10(g)+
13
2
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g);△H=-2 658kJ-mol-1
③C4H10(g)+
9
2
O2(g)═4CO(g)+5H2O(l);△H=-1 746kJ-mol-1
④C4H10(g)+
9
2
O2(g)═4CO(g)+5H2O(g);△H=-1 526kJ-mol-1
由此判断,正丁烷的燃烧热为(  )
A.-2878 kJ/molB.-2 658kJ/mol
C.-1746 kJ/molD.-1526 kJ/mol
答案
举一反三
把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:煤直接燃烧C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0         ①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0  ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0            ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0                          ④
请回答下列问题:
(1)燃烧等量的煤,途径I放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量,其理论依据是______;
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______.
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下列关于盖斯定律的说法不正确的是(  )
A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
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已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量.下列判断正确的是(  )
A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-745.8kJ•mol-1
B.红磷转化成白磷时放出热量
C.红磷比白磷稳定
D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
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金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3 (s)+3H2 (g) 
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已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为(  )
A.+519.4kJ•mol-1B.-259.7 kJ•mol-1
C.+259.7 kJ•mol-1D.-519.4kJ•mol-1