下列说法正确的是 [ ]A．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022B．在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，其离子反应方程

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下列说法正确的是 [ ]
A．3.9 gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数约是6.02×10²²
B．在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，其离子反应方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+ 2H₂O+2SO₂ = Ca(HSO₃)₂+2HClO
C．常温下的溶液中Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-等离子可大量共存；
D．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体，已知：
① S(单斜，s)＋O₂(g)== SO₂(g)；△H₁＝－297.16 kJ·mol^-1② S(正交，s)＋O₂(g)== SO₂(g)；△H₂＝－296.83 kJ·mol^-1
则正交硫比单斜硫稳定；

答案

举一反三

已知：
O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－           △H1= +1175.7 kJ/mol
PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－       △H2= +771.1 kJ/mol
O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(s)   △H3= -482.2 kJ/mol
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)的△H是[     ]
A．77.6 kJ
B．-77.6 kJ/mol
C．+77.6kJ/mol
D．-886.8kJ/mol

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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I₂(g)+ H₂(g)

2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol
(ii) I₂(s)+ H₂(g)

2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是[ ]
A.254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H₂（g）＋I₂（g）

2H I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①
H₂（g）＋I₂（s）

2H I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ②
下列判断正确的是 [ ]
A．254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热26.48kJ
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：
①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0kJ/mol
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)   △H=－akJ/mol (a＞0)
② 2CO（g）+2NO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－bkJ/mol (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H1＝－574kJ/mol ①
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H2＝？②
若1molCH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=_________。

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已知4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g) +6H₂O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H₂O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为[     ]
A．(x+4a+5b-6d-44)/4
B．(x+12a+5b-12d-264)/4
C．(x+4a+5b-6d-264)/4
D．(x+12a+5b-12d-44)/4

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