下列说法正确的是 [     ]A.3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022B.在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫,其离子反应方程

下列说法正确的是 [     ]A.3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022B.在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫,其离子反应方程

题型:浙江省模拟题难度:来源:
下列说法正确的是 [     ]
A.3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022
B.在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫,其离子反应方程式为:Ca2++2ClO-+ 2H2O+2SO2 = Ca(HSO3)2+2HClO
C.常温下的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、CO32-等离子可大量共存;
D.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体,已知:
① S(单斜,s)+O2(g)== SO2(g);△H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g)== SO2(g);△H2=-296.83 kJ·mol-1
则正交硫比单斜硫稳定;
答案
D
举一反三
已知:
O2(g) = O2+(g)+e           △H1= +1175.7 kJ/mol
PtF6(g) =PtF6(g)+e       △H2= +771.1 kJ/mol
O2+(g)+PtF6(g) =O2PtF6(s)   △H3= -482.2 kJ/mol
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是[     ]
A.77.6 kJ       
B.-77.6 kJ/mol    
C.+77.6kJ/mol    
D.-886.8kJ/mol
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ /mol
(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是[     ]
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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根据碘与氢气反应的热化学方程式:
H2(g)+I2(g)2H I(g)ΔH=–26.48kJ/mol①
H2(g)+I2(s)2H I(g)ΔH=+9.48kJ/mol ②
下列判断正确的是 [     ]
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热26.48kJ
B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:
①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0kJ/mol   
②S(s)+ O2(g)=SO2(g)     △H=-296.0kJ/mol 
此反应的热化学方程式是___________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:      
① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)   △H=-akJ/mol (a>0)      
② 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)   △H=-bkJ/mol (b>0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol,放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:      
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574kJ/mol ①      
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2=?②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2=_________。
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已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ,其它相关数据如下表
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为[     ]
A.(x+4a+5b-6d-44)/4           
B.(x+12a+5b-12d-264)/4         
C.(x+4a+5b-6d-264)/4          
D.(x+12a+5b-12d-44)/4
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