甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ/m

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；△H = + 49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；△H =－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是

[ ]
A．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H =－192.9 kJ/mol
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞－192.9 kJ/mol

答案

举一反三

下列有关反应热及能量变化的说法正确的是 [ ]
A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热
B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源
C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
下列说法不正确的是 [     ]
A. 由反应①、②可推知：CH₄(g)＋2NO₂(g)==N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－867 kJ?mol^－1
B. 等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C. 上述反应方程式中的化学计量数既可以表示物质的量，又可以表示分子数
D. 若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6N_A

题型：安徽省期中题难度：| 查看答案

如图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

[ ]
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ/mol
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小

题型：山西省月考题难度：| 查看答案

下列说法正确的是 [ ]
A．3.9 gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数约是6.02×10²²
B．在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，其离子反应方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+ 2H₂O+2SO₂ = Ca(HSO₃)₂+2HClO
C．常温下的溶液中Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-等离子可大量共存；
D．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体，已知：
① S(单斜，s)＋O₂(g)== SO₂(g)；△H₁＝－297.16 kJ·mol^-1② S(正交，s)＋O₂(g)== SO₂(g)；△H₂＝－296.83 kJ·mol^-1
则正交硫比单斜硫稳定；

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已知：
O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－           △H1= +1175.7 kJ/mol
PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－       △H2= +771.1 kJ/mol
O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(s)   △H3= -482.2 kJ/mol
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)的△H是[     ]
A．77.6 kJ
B．-77.6 kJ/mol
C．+77.6kJ/mol
D．-886.8kJ/mol

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