下列有关反应热及能量变化的说法正确的是 [ ]A.1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热 B.从化石能源到能源的多元化,其中氢能属于不可再生
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下列有关反应热及能量变化的说法正确的是 |
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A.1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热 B.从化石能源到能源的多元化,其中氢能属于不可再生能源 C.放热反应可以自发进行,而吸热反应需加热才能进行 D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
答案
D |
举一反三
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 |
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A. 由反应①、②可推知:CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ?mol-1 B. 等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等 C. 上述反应方程式中的化学计量数既可以表示物质的量,又可以表示分子数 D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA |
如图所示,△H1=-393.5 kJ/mol,△H2=-395.4 kJ/mol,下列说法或表示式正确的是 |
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A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ/mol C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小 |
下列说法正确的是 |
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A.3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022 B.在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫,其离子反应方程式为:Ca2++2ClO-+ 2H2O+2SO2 = Ca(HSO3)2+2HClO C.常温下的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、CO32-等离子可大量共存; D.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体,已知: ① S(单斜,s)+O2(g)== SO2(g);△H1=-297.16 kJ·mol-1 ② S(正交,s)+O2(g)== SO2(g);△H2=-296.83 kJ·mol-1 则正交硫比单斜硫稳定; |
已知: O2(g) = O2+(g)+e- △H1= +1175.7 kJ/mol PtF6-(g) =PtF6(g)+e- △H2= +771.1 kJ/mol O2+(g)+PtF6-(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ/mol 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是 |
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A.77.6 kJ B.-77.6 kJ/mol C.+77.6kJ/mol D.-886.8kJ/mol |
根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ /mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 |
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A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
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