(1)在25℃、101kPa下,1g CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:___________
题型:江苏月考题难度:来源:
(1)在25℃、101kPa下,1g CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:_______________ 。 (2)Zn(s) + O2(g) = 2ZnO(s) ΔH1 = -702 kJ/mol 2Hg(l) + O2(g) = 2HgO(s) ΔH2 = -182 kJ/mol 由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3=____________ 。 (3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__________________。 |
|
答案
(1)CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-880kJ/mol (2)ΔH3=+260kJ/mol (3)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ/mol |
举一反三
如下图所示,△H1=-393.5 kJ/mol,△H2=-395.4 kJ/mol,下列说法或表示式正确的是 |
|
[ ] |
A.C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ/mol B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
已知在298K时下述反应的有关数据: C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= -110.5 kJ·mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1 则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为 |
[ ] |
A.+283.5 kJ·mol-1 B.+172.5 kJ·mol-1 C.-172.5 kJ·mol-1 D.-504 kJ·mol-1 |
.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图(Ⅰ)所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示,判断各对应的反应热关系中不正确的是 |
|
[ ] |
A.A―→F ΔH=-ΔH6 B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 |
[ ] |
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
在298 K、100 kPa时,已知: 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H1与△H2和△H3间的关系正确的是 |
[ ] |
A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 |
最新试题
热门考点