(7分)现有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液,按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体,纵坐标为混合沉淀的物质的量。(1)请画出沉
题型:不详难度:来源:
(7分)现有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液,按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体,纵坐标为混合沉淀的物质的量。 (1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线
(2)逐步写出:6-7、9-10反应的离子方程式:____________________________________。 |
答案
(1)(4分)
(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O; CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- CO2+ CO32-+H2O=2HCO3- |
解析
根据试剂可知,反应的方程式先后为Fe3++3OH-=Fe(OH)3、Al3++3OH-=Al(OH)3,此时消耗氢氧化钠是6mol。则继续加入氢氧化钠,氢氧化铝溶解,方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以此时加入的2mol氢氧化钠,剩余1mol。因此加入盐酸,首先中和剩余的氢氧化钠,需要1mol盐酸。如果此时通入CO2,则CO2和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,消耗CO2是0.5mol。则另外0.5molCO2和生成的碳酸钠反应,生成碳酸氢钠,方程式为CO2+ CO32-+H2O=2HCO3-。 |
举一反三
有一瓶无色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验: (1)该溶液可使pH值试纸呈现红色; (2)取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡,可见CCl4层呈现紫色; (3)取溶液少量加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解; (4)取实验(3)之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解; (5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 (1)根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有____________________ (2)肯定不存在的离子有__________________ _, (3)不能确定是否存在的离子有___________ 。 |
已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3—六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题: (1)试管A的溶液中所含的离子是_______________________。 (2)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是___ _______(填化学式)。 (3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶液混合后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为__ ______。 |
(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离子只有一次。
阳离子
| Ag+ Na+ Fe3+ Al3+ Ba2+
| 阴离子
| OH- Cl- SO32— NO SO42—
| 某同学将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液,进行操作,发现如下实验现象: ①C溶液显黄色,其它溶液均为无色溶液。 ②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀; ③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀,加入过量E溶液,白色沉淀量减少,但不完全消失。 (1)据此推断它们的化学式: A__________;B__________;C________;D________;E________。 (2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。 (3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。 |
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(与CO2反应由先到后的顺序是:OH- AlO2- CO3 2-)
A B C D |
下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者还是后者滴入前者,反应现象相同的是A.AlCl3和NaOH | B.硫酸铝和浓氨水 | C.NaAlO2和H2SO4 | D.氨水和AgNO3溶液 |
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