(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离子只有一次。阳离子Ag+ Na+ Fe3+ Al3+ Ba2+阴离子OH- C
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(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离子只有一次。
阳离子
| Ag+ Na+ Fe3+ Al3+ Ba2+
| 阴离子
| OH- Cl- SO32— NO SO42—
| 某同学将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液,进行操作,发现如下实验现象: ①C溶液显黄色,其它溶液均为无色溶液。 ②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀; ③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀,加入过量E溶液,白色沉淀量减少,但不完全消失。 (1)据此推断它们的化学式: A__________;B__________;C________;D________;E________。 (2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。 (3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。 |
答案
(1)AgNO3 Al2(SO4)3 FeCl3 Na2SO3 Ba(OH)2 (2)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ (3)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ |
解析
C溶液显黄色,则C中含有铁离子;由于只有Ag+才能生成四种白色沉淀,且Ag+只能和NO3-结合,所以A是硝酸银;根据实验③可知,E是强碱,B中含有Al3+。由于白色沉淀不能完全消失,所以B是硫酸铝,E是氢氧化钡;由于铁离子能氧化SO32-,生成SO42—,所以C是FeCl3,D是Na2SO3。 |
举一反三
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(与CO2反应由先到后的顺序是:OH- AlO2- CO3 2-)
A B C D |
下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者还是后者滴入前者,反应现象相同的是A.AlCl3和NaOH | B.硫酸铝和浓氨水 | C.NaAlO2和H2SO4 | D.氨水和AgNO3溶液 |
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(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息: ①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。 ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性。 ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。 请回答下列问题: ⑴用化学式表示出各物质:乙 、丁 。 ⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因: 。 ⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应: 。 ⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂,再加 试剂,观察到 现象,证明该阴离子存在。 ⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20,则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后,不考虑溶液混合时的微小体积变化,形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。 |
(8分)某澄清透明溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br—、SO42—、NO3—、CO32—等离子的一种或几种,进行下列实验:
根据实验结果回答: ⑴溶液中肯定有的离子是___________。 ⑵判断待测溶液中有无CO32—,并说明理由________________________________。 ⑶沉淀B肯定有什么物质___________,生成淡黄色沉淀的离子方程式 ___________。 |
某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是A.A中一定有Fe3+ | B.C中一定有Fe3+ | C.B为AgI沉淀 | D.A一定为FeBr2溶液 |
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