以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2SO4=Ti
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以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O |
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回答下列问题: (1)钛铁矿和浓硫酸反应属于____(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 (2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是 ____,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是____。 (3)反应TiCl4 +2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___ (4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有: TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H1=-72kJ.mol-1 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H2=+38.8kJ. mol-1 C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+282.8 kJ. mol-1 ①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是___。 ②反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=____。 |
答案
(1)非氧化还原反应 (2)Fe ;绿矾和硫酸 (3)防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气(或CO2、 N2)作用 (4)①△S>0(或熵增加);②- 393.6 kJ/mol |
举一反三
(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:________________ 。 (2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值:_________。 |
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(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知: C(s,石墨)+O2(g)== CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ① 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(1) △H2=-571.6kJ·mol-1 ② 2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l) △H3 =-2599kJ·mol-1 ③ 根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变:_________。 |
(1)在25℃、101kPa下,1g CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:_______________ 。 (2)Zn(s) + O2(g) = 2ZnO(s) ΔH1 = -702 kJ/mol 2Hg(l) + O2(g) = 2HgO(s) ΔH2 = -182 kJ/mol 由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3=____________ 。 (3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__________________。 |
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如下图所示,△H1=-393.5 kJ/mol,△H2=-395.4 kJ/mol,下列说法或表示式正确的是 |
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A.C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ/mol B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
已知在298K时下述反应的有关数据: C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= -110.5 kJ·mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1 则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为 |
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A.+283.5 kJ·mol-1 B.+172.5 kJ·mol-1 C.-172.5 kJ·mol-1 D.-504 kJ·mol-1 |
.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图(Ⅰ)所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示,判断各对应的反应热关系中不正确的是 |
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A.A―→F ΔH=-ΔH6 B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 |
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