25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -5
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25℃、101kPa下: ①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ/mol 下列说法正确的是 |
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A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ/mol |
答案
D |
举一反三
火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各热化学方程式: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-533.23 kJ/mol; H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol; 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=-196.4kJ/mol。 则联氨与过氧化氧反应的热化学方程式可表示为 |
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A. N2H4(g)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=+817.63kJ/mol B. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63 kJ/mol C. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-641.63 kJ/mol D. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-817.63 kJ/mol |
已知下列反应的热化学方程式为: (1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kj/mol (2)CH3COOH(1) +2O2 (g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H2=-870.3kj/mol (3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= -285.8kj/mol 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热(焓变)为 |
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A.488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol C.-244.15 kJ/mol D.244.15 kJ/mol |
已知:Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1 则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是 |
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A.-824.4 kJ·mol-1 B.-627.6 kJ·mol-1 C.-744.7 kJ·mol-1 D.-169.4 kJ·mol-1 |
已知: 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180kJ/mol 则2CO(g) +2NO(g) = N2(g) +2CO2(g)的△H是 |
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A.-386 kJ/mol B.+ 386 kJ/mol C.-746 kJ/mol D.+746 kJ/mol |
下列说法正确的是 |
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A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) △H= -akJ/mol,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-b kJ/mol,则a>b D.已知:①C(s,石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H= - 393.5 kJ/mol,②C(s,金刚石)+ O2(g)=CO2(g) △H= -395.0 kJ/mol,则C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.5 kJ/mol |
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