在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) △H1Cl2(g) +H2(g) = 2HCl(g) △H

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在298 K、100 kPa时，已知：
2H₂O(g) = O₂(g)+2H₂(g)    △H₁
Cl₂(g) +H₂(g) = 2HCl(g)       △H₂
2C1₂(g)+2H₂O(g) = 4HCl(g)+O₂(g)     △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是 [     ]
A．△H₃= △H₁+2△H₂
B．△H₃=△H₁ +△H₂C．△H₃= △H₁- 2△H₂
D．△H₃=△H₁-△H₂

答案

举一反三

已知：
(1) Zn(s) +l/2O₂(g)=ZnO(s)；△H= - 348. 3 kJ/mol
(2) 2Ag(s) +1/2O₂(g)=Ag₂O(s)；△H= -31.0 kJ/mol
则Zn(s) +Ag₂O(s)=ZnO(s) +2Ag(s)的△H等于 [ ]
A．-317. 3 kJ/mol
B．- 379.3 kJ/mol
C．- 332. 8 kJ/mol
D．317.3 kJ/mol

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下列有关化学研究的正确说法是 [ ]
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HC1、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、CI、Br、I的非金属性递增的规律

题型：同步题难度：| 查看答案

在25℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P₄）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P₄(s)+5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；4P(s)+5O₂(g) = P₄O₁₀(s) 由此判断，下列说法正确的是 [ ]
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

题型：期末题难度：| 查看答案

下列说法不正确的是[ ]
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol^-1，冰中氢键键能为20 kJ·mol^-1，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，

。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺向左移动，α减小，Ka变小
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ·mol^-1、－3747 kJ·mol^-1和
－3265 kJ·mol^-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)==2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ·mol-1。
CO(g)＋O₂(g)==CO₂(g)；△H＝－283.0 kJ·mol^-1。 C(石墨)＋O₂(g)==CO₂(g)；△H＝－393.5 kJ·mol^-1。则 4Fe(s)＋3O₂(g)==2Fe₂O₃(s)；△H＝－1641.0 kJ·mol^-1

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根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I₂(g)+ H₂(g)

2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I₂(s)+ H₂(g)

2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 [ ]
A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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