在25℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4(s)
题型：期末题难度：来源：
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
答案
举一反三
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，
。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH
CH3COO-＋H+向左移动，α减小，Ka变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ·mol-1、－3747 kJ·mol-1和
－3265 kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)==2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ·mol-1。
CO(g)＋O2(g)==CO2(g)；△H＝－283.0 kJ·mol-1。 C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol-1。则 4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)；△H＝－1641.0 kJ·mol-1
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)
2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ/mol
下列说法正确的是
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-533.23 kJ/mol；
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol；
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=-196.4kJ/mol。
则联氨与过氧化氧反应的热化学方程式可表示为
B. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63 kJ/mol
C. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-641.63 kJ/mol
D. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-817.63 kJ/mol
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1= -393.5kj/mol
（2）CH3COOH（1） +2O2 （g） =2CO2（g）+2H2O（l） △H2=-870.3kj/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） △H3= -285.8kj/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）的反应热（焓变）为
B．-488.3 kJ/mol
C．-244.15 kJ/mol
D．244.15 kJ/mol
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