在25℃ 101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2
题型：0127 期末题难度：来源：
P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，
4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，
由此判断，下列说法正确的是
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
答案
举一反三
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe2O3(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________。
①2CO(s)+ O2(g)==2CO2(g) △H1＝－566KJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－394KJ/mol，
则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：_____________________________；
（2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A(g)＋2B(s)
2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ____________ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是____________反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝___________________。 
（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348．3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31．0kJ/mol
则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag2O(s)的ΔH等于
B．＋379．3kJ/mol
C．－332．8kJ/mol
D．+317．3 kJ/mol
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ______________________ 。
（2）已知：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=－226kJ/mol 则反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=
2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH =_____________kJ/mol
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值：________(写出+或-)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393．5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571．6kJ·mol-1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝________________。
Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol-1
则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
B．－627.6kJ·mol-1
C．－744.7kJ·mol-1
D．－169.4kJ·mol-1
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