在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：______．
题型：不详难度：来源：
答案
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故答案为：H2（g）+
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举一反三
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1 |
B．500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6KJ•mol-1 |
| C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
| Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1 （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______． （2）甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程： ①完成除去甲醇的离子方程式（方框内填化学式，横线上填计量数）：______Co3++CH3OH+H2O═______+______Co2++______ ②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：______． Ⅱ．（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）______． （2）25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______． A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）  |
| （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为______． （2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=______． |
| 下列叙述中正确的是（ ） |