2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出22
题型：不详难度：来源：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式______；
（2）下列有关说法正确的是______；
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大
C．正丁烷比异丁烷不稳定
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
（3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为______．
答案
故答案为：C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878 kJ•mol-1；
（2）A、燃料燃烧放热，化学能转化为热能，故A正确；
B、依据热值含义分析计算比较；1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值；正丁烷热值=49.6，丙烷热值=
| 2220 |
| 44 |
C、依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1mol正丁烷燃烧放热小于异丁烷燃烧放热，说明异丁烷能量高于正丁烷，能量越高越不稳定；正丁烷比异丁烷不稳定，故C正确；
D、异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故D错误；
故答案为：AC；
（3）1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，设5mol 氢气和丙烷的混合气体中丙烷物质的量为x，氢气为5-x，
2220x+（5-x）285.8=3847
x=1.25mol，氢气物质的量3.75mol，氢气和丙烷的体积比等于氢气和丙烷的物质的量之比=3.75：1.25=3：1，
故答案为：3：1．
举一反三
（1）制备合成气：CH4+H2O（g）⇌CO+3H2．为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为______．
（2）合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示．写出合成甲醇的热化学方程式______．
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol•L-1）
| 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
| 300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
| 500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
| （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______ （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为______ （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1 写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式：______． | ||||||
| （1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是______． A．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖 B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘 D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液 E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛 F．紫外线、医用酒精能***菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变 （2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol•L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol•L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol•L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______． （3）已知： N2（g）+3H2（（g）⇌2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：______． | ||||||
| 下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1来表示的是（ ） |
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
H2SO4 （aq）+
Ba（OH）2（aq）=
BaSO4 （s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1