25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．CH4O（l）+O

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25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）

答案

举一反三

A．CH₄O（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-725.8kJ•mol^-1

B．2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+1451.6kJ•mol^-1

C．2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-22.68kJ•mol^-1

D．CH₄O（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（）
魔方格

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A．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）△H=2（a-b+c） kJ/mol

B．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol

C．1/2N₂（g）+3/2H₂（g）⇌NH₃（l）△H=（b+c-a） kJ/mol

D．1/2N₂（g）+3/2H₂（g）⇌NH₃（g）△H=（a+b） kJ/mol

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

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A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=-114.6kJ•mol^-1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6 kJ•mol^-1

C．常温时H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol^-1，则2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1

D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol^-1，则1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ•mol^-1

用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（）

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A．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q，Q＞574kJ•mol^-1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

在298K、1.01×10⁵Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量．已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是（　　）

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A．C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）△H（298K）=-ykJ•mol^-1

B．C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）△H（298K）=-xkJ•mol^-1

C．C（石墨，s）+

O₂（g）=CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ•mol^-1

D．2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ•mol^-1

T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，H₂的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（）

魔方格

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25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A．CH4O（l）+O