管道煤气的主要成分是CO、H2（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-12

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管道煤气的主要成分是CO、H₂（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-12CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（）

答案

举一反三

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A．不能通过以上反应将化学能转化为电能

B．因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生

C．等质量的H₂（g）和CO（g）完全燃烧放出的热量比大约是1：1

D．当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍

已知单质硫在通常条件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图所示：

魔方格

（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S₂分子的体积分数不小于______．
（2）在一定条件下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

魔方格

①写出表示S₈燃烧热______的热化学方程式：______．②写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式：______．
③若已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S₈分子中硫硫键（S-S）的键能为______．

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

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A．已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol

B．已知4P（红磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．己知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁，C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

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A．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8KJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______；
（3）E₁的大小对该反应的反应热有无影响？______．（选填“有”或“无”）
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

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化学键

C-H

Cl-Cl

C-Cl

H-Cl

键能/kJ•mol^-1

243

330

432

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）

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