（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____
题型：不详难度：来源：
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
则H2的燃烧热△H=______
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放______kJ的能量．
答案
则反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol，
中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，
所以强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=-
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故答案为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol；-57.3kJ/mol；
（2）已知①H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
利用盖斯定律，
将②-2×①可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=（=-659.6kJ/mol）-2×（+44kJ/mol）=-747.6kJ/mol，
H2的燃烧热为1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，则△H=
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故答案为：-373.8kJ/mol；
（3）化学反应中断裂化学键要吸热，形成新化学键要放热，则有
断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O共吸收的能量为：946kJ+498kJ=1444kJ，
设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量，
则有：1444kJ-2xkJ=180kJ，x=632，
故答案为：632．
举一反三
| A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1 |
B．H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=242kJ•mol-1 |
C．H2（g）+ O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ•mol-1 |
| D．H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJ•mol-1 |
| I．如图1所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，A的转化率为______；该条件下反应的平衡常数为______． Ⅱ．（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ．写出该反应的化学方程式______． （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式______． （3）有化学实验装置如图3，石墨棒上的电极反应式为______；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______（填物质名称），其质量为______．  |
| 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法中正确的是（ ） |