I:能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是 ,大自然利用这一能源最成功的是 .氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ•g-1(热
题型:不详难度:来源:
I:能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是 ,大自然利用这一能源最成功的是 .氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ•g-1(热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,氢气转化为液态水.)请写出氢气燃烧的热化学方程式 . Ⅱ:理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池,现有如下反应: 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 如果将其设计成原电池,请写出负极材料及正极电极反应式. 负极材料: ;正极电极反应式: . III:工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝. (1)请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式: . (2)现冶炼2.7t 铝,需要转移电子的物质的量为 mol. |
答案
Ⅰ:地球上的能源主要来源于太阳能,通过植物的光合作用被循环利用, 由氢气的热值可知,1gH2燃烧放出的热量为143kJ,则1molH2放出的热量为:2×143kJ=286kJ, 所以氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(1);△H=-286kJ•mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ•mol-1, 故答案为:太阳能;植物的光合作用;H2(g)+O2(g)=H2O(1);△H=-286kJ•mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ•mol-1; Ⅱ:电池反应式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,反应中Cu被氧化,应为原电池的负极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,FeCl3在正极上得电子被还原, 电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+,故答案为:Cu;Fe3++2e-=2Fe2+; Ⅲ:(1)工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑,故答案为:2Al2O34Al+3O2↑; (2)2.7t 铝的物质的量为=105mol,每生成1molAl转移的电子的物质的量为3mol,则冶炼2.7t 铝,需要转移电子的物质的量为3×105mol,故答案为:3×105. |
举一反三
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,①将“可燃冰”从海底取出,“可燃冰”融化即可放出甲烷气体.试解释其原因:______. ②取356g分子式为CH4•9H2O的“可燃冰”,将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水,可放出1 780.6kJ的热量,则甲烷的燃烧热为______. (2)最近科学家制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以C4H10表示).电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-. ①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O,则该电池的正极反应为______,电池工作时,电池中O2-向______极移动. ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的______(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道. |
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H).
化学键 | Cl-Cl | H-H | H-Cl | N≡N | 键能/kJ•mol | 243 | 436 | 431 | 946 | 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是( )A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 | B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ | C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 | D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 |
| (1)已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量.请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应,表示中和热的热化学方程式为______ (2)在相同条件下,下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示: ①2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)△H1, ②2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H2,则△H1和△H2的关系为______. | 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷.已知丙烷的燃烧热为2221.5KJ/mol,下列有关说法不正确的是( )A.丙烷的沸点比正丁烷低 | B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 | C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极 | D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);△H=-2221.5kJ/mol |
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