甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为______．
题型：不详难度：来源：
| 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为______． |
答案
0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ；反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol； |
举一反三
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）| A．H2（g） | B．CO（g） | C．C8H18（l） | D．CH4（g） |
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| 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和水蒸气．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的热量，其反应的热化学方程式为______． |
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为______．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是______
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______． |
25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）| A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol | | B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol | | C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol | | D．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol |
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已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（ ）| A．N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol | | B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol | | C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534.4kJ/mol | D． N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=-16.7kJ/mol |
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