t/s | 0 | 500 | 1000 | |||
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 | |||
(1)已知K350℃<K300℃,说明升高温度,平衡常数减小,则说明升高温度,平衡向逆反应移动,应是正反应放热,平衡常数只受温度的影响,温度不变,则平衡常数不变,若再通入一定量NO2,虽然平衡向正反应方向移动,但转化的少,加入的多,转化率反而减小, 故答案为:放热;不变;变小; (2)①平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积,则反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g), k=
②v=
③若每有1molN2O5分解,吸收QkJ的热量,该分解反应的热化学方程式为2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+2QkJ•mol-1,故答案为:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+2QkJ•mol-1. | ||||||
(热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量,燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态),下表是几种物质在常温常压下的热值数据. |