发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/molN2H4（g）+O

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发射卫星用N₂H₄作燃料，NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol
试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式______．

答案

①N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol
依据盖斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

举一反三

热化学方程式C（s）+H₂O（g）

△

CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）

A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+28.7kJ/mol

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-28.7kJ/mol

C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4kJ/mol

D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

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已知有热化学方程式：SO₂（g）+

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（　　）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

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某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量．”（已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
______；
______；
______；
______；
（2）认为该同学的结论是否正确______，请简要说明理由．____________．

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已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）；△H＞-452 kJ/mol

D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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