Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接,使a极析出铜.回答有关问题.(1)导线将容器A和B连接时,Zn接______,Cu接______(填“a”或“b”)
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接,使a极析出铜.回答有关问题. (1)导线将容器A和B连接时,Zn接______,Cu接______(填“a”或“b”) (2)容器A中Cu极发生的电极反应为______. (3)B装置叫______,溶液中的NO3-向______极移动(填“a”或“b”). (4)若b极观察到有无色无味气泡产生,经过一段时间后,停止反应并搅拌均匀,溶液的pH值将______(填“升高”、“降低”或“不变”),加入一定量的______后(填化学式),溶液能恢复至与反应前完全一致.若反应一段时间后,测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降,可能的原因是:______. Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈.用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______.
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答案
I..(1)用导线连接后,左边烧杯中能自发的进行氧化还原反应,锌易失电子而作负极,铜作正极,要使a极上析出铜,则a极应该是阴极,连接原电池负极锌,铜连接b, 故答案为:a;b; (2)容器A中铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑; (3)B连接外接电源,属于电解池,电解时阴离子硝酸根离子向阳极b移动,故答案为:电解池;b; (4)若b极观察到有无色无味气泡产生,b电极上氢氧根离子放电生成氧气,则溶液中氢离子浓度增加,溶液的pH减小,根据析出什么加入什么的原则加入物质,则应该加入氧化铜而使溶液恢复原来状态, 若反应一段时间后,测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降,可能的原因是:铜作阳极,阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液,阴极上析出铜,所以电解质溶液中铜离子浓度基本不变, 故答案为:降低;CuO;B装置是电镀池; II.铁、碳和氯化钠溶液构成原电池,铁作负极而被腐蚀,碳作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁失水生成铁锈,反应方程式为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3, 故答案为:铁、碳和氯化钠溶液构成原电池,铁作负极而被腐蚀,碳作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁失水生成铁锈,反应方程式为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3. |
举一反三
有关如图装置的叙述不正确的是( )
A.这是电解NaOH溶液的装置 | B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH- | C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe(OH)2 | D.这是一个原电池装置 |
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在图所示的装置中,a的活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大 | B.a是正极,b是负极 | C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极 | D.a极上发生了氧化反应 |
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下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜一锌原电池中,铜是负极 | B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 | C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极 | D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极 |
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下面能够构成原电池及电极反应式正确的是( )A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+ | B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ | C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-═[Al(OH)4]- | D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-═Zn2+ |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.室温下,向0.01mol·L-NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性: c(Na+)>c((SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c((HCO3-)>c(H+) | C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c((HCO3-)+2c(H2CO3) | D.25℃时,,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液: | c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
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