在图所示的装置中,a的活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子
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在图所示的装置中,a的活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大 | B.a是正极,b是负极 | C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极 | D.a极上发生了氧化反应 |
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答案
A.该原电池中金属作负极,碳棒b作正极,负极上金属失电子发生氧化反应,正极碳上氢离子得电子发生还原反应,所以溶液中氢离子浓度减小,溶液的PH增大,故A正确; B.该原电池中,金属的金属性大于氢元素,所以金属a作负极,碳棒b作正极,故B错误; C.该装置能构成原电池,所以有电流产生,电子从负极a沿导线流向正极b,故C正确; D.a作负极,负极上失电子发生氧化反应,故D正确; 故选:B. |
举一反三
下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜一锌原电池中,铜是负极 | B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 | C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极 | D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极 |
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下面能够构成原电池及电极反应式正确的是( )A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+ | B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ | C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-═[Al(OH)4]- | D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-═Zn2+ |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.室温下,向0.01mol·L-NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性: c(Na+)>c((SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c((HCO3-)>c(H+) | C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c((HCO3-)+2c(H2CO3) | D.25℃时,,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液: | c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
下列排列顺序完全正确的组合是( ) ①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI ②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ ③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3 ④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b |
已知“2SO2+O22SO3”为可逆反应,请回答: (1)向一密闭容器中充入SO2与18O2,反应一段时间后,18O可能存在于哪些物质中? (2)在有催化剂存在和加热的条件下,若将三氧化硫充入一密闭容器中,最终容器中会有哪些物质? |
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