有关如图装置的叙述不正确的是( )A.这是电解NaOH溶液的装置B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-C.该装置中Fe为负极,电极
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有关如图装置的叙述不正确的是( )
A.这是电解NaOH溶液的装置 | B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH- | C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe(OH)2 | D.这是一个原电池装置 |
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答案
A.没有外加电源,为原电池,故A错误; B.Fe为负极,Pt为正极,发生吸氧腐蚀,则正极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-,故B正确; C.负极Fe失去电子,则负极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe(OH)2,故C正确; D.由电极、电解质形成闭合回路,构成原电池,故D正确; 故选A. |
举一反三
在图所示的装置中,a的活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大 | B.a是正极,b是负极 | C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极 | D.a极上发生了氧化反应 |
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下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜一锌原电池中,铜是负极 | B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 | C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极 | D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极 |
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下面能够构成原电池及电极反应式正确的是( )A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+ | B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ | C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-═[Al(OH)4]- | D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-═Zn2+ |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.室温下,向0.01mol·L-NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性: c(Na+)>c((SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c((HCO3-)>c(H+) | C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c((HCO3-)+2c(H2CO3) | D.25℃时,,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液: | c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
下列排列顺序完全正确的组合是( ) ①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI ②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ ③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3 ④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b |
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