已知C、CO的燃烧热分别为393.5 kj/mol、283.0 kJ/mol，则碳与CO2反应的热化学方程式为 [ ]A.CO2(g)+C(s)=2
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| 已知C、CO的燃烧热分别为393.5 kj/mol、283.0 kJ/mol，则碳与CO2反应的热化学方程式为 |
| [ ] |
A.CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=+172.5 kJ/mol
B.CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=-172.5 kJ/mol
C.CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=+110.5 kJ／mol
D.CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=-110.5 kJ／mol |
答案
| A |
举一反三
| 下列说法或表示方法正确的是 |
| [ ] |
A、需要加热发生的反应是吸热反应
B、在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C、由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝＋1.73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol |
| 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 |
| [ ] |
A、2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ/mol
B、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ/mol
C、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ/mol
D、1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝–890kJ/mol |
| 下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 |
| [ ] |
A．H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2 （g）== CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ
C．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）== CO2（g）；△H=－283kJ/mol |
| 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 |
| [ ] |
A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；则△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 |
| 已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 |
| [ ] |
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)△H= - 48.40kJ·mol-1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l)△H= - 5518kJ·mol-1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol-1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l)△H= - 48.40kJ·mol-1 |
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