磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用
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磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是___________,其相应的质量(g)为_______。 (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。 (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_____________________。 |
答案
(1)P2O5、P2O3;2.75g、3.55g (2)-(20X-Y)kJ·mol-1 |
(3) |
举一反三
已知H2(g) +1/2O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8 kJ·mol-1。下列说法不正确的是 |
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A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1 C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
已知下列数据 |
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则下列热化学方程式不正确的是 |
[ ] |
A、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ;△H=-91.5kJ·mol-1 B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ;△H=-183kJ·mol-1 C、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ;△H=+91.5kJ·mol-1 D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ·mol-1 |
根据以下3个热化学方程式,下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol |
[ ] |
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 |
实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH=-45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是 |
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A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH B.0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和 D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能 |
已知下列热化学方程式: (1) H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g);ΔH1= a kJ/mol (2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2= b kJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ/mol (4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH4= d kJ/mol 下列关系式正确的是 |
[ ] |
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2c=b>0 D.2c=d<0 |
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