已知:25℃、101kPa时,(1)12g石墨不完全燃烧生成CO,放出110.5kJ热量,CO继续燃烧又放出283.0kJ热量;(2)金刚石燃烧的热化学方程式为

已知:25℃、101kPa时,(1)12g石墨不完全燃烧生成CO,放出110.5kJ热量,CO继续燃烧又放出283.0kJ热量;(2)金刚石燃烧的热化学方程式为

题型:期末题难度:来源:
已知:25℃、101kPa时,
(1)12g石墨不完全燃烧生成CO,放出110.5kJ热量,CO继续燃烧又放出283.0kJ热量;
(2)金刚石燃烧的热化学方程式为:C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g);ΔH=-395.0kJ·mol-1
下列说法中正确的是 [     ]
A.由石墨制备金刚石是放热反应
B.等质量时,金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C.CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-283.0kJ·mol-1
D.石墨燃烧的热化学方程式为:C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1
答案
D
举一反三
热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示[     ]
A.分子数
B.原子个数
C.物质的量
D.物质的质量
题型:天津期中题难度:| 查看答案
1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是[     ]
A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O2=2H2O H = -571.6l kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285.8 kJ·mol-1
题型:天津期中题难度:| 查看答案
已知
(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H=akJ·mol-1
(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g) H=bkJ·mol-1
(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O (1) H=ckJ·mol-1
(4) 2H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=dkJ·mol-1
下列表述正确的是[     ]
A.
B.
C.2a=b<0
D.2c=d>0
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同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难,现在可根据盖斯定律进行计算。
已知:
P4(s,白磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H=-2983.2kJ·mol-1
P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H=-738.5kJ·mol-1
(1)由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。
(2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。
题型:0111 期中题难度:| 查看答案
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是[     ]
A.已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0 则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1,C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2;则ΔH1>ΔH2
C.已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量
题型:期中题难度:| 查看答案
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