已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110．5kJ热量，CO继续燃烧又放出283．0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为

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已知：25℃、101kPa时，
（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110．5kJ热量，CO继续燃烧又放出283．0kJ热量；
（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O₂(g)==CO₂(g)；ΔH=－395．0kJ·mol^-1。
下列说法中正确的是 [ ]
A．由石墨制备金刚石是放热反应
B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH=－283．0kJ·mol^-1
D．石墨燃烧的热化学方程式为：C(石墨,s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH=－393．5kJ·mol^-1

答案

举一反三

热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示[ ]
A．分子数
B．原子个数
C．物质的量
D．物质的质量

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1gH₂燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是[ ]
A．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O (1)

H = -142．9 kJ·mol^-1B．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O (1)

H = -571．6 kJ·mol^-1
C．2H₂+O₂=2H₂O

H = -571．6l kJ·mol^-1
D．H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O (1)

H = +285．8 kJ·mol^-1

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已知
(1) H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O (g)

H＝akJ·mol^-1
(2) 2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O (g)

H＝bkJ·mol^-1(3) H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O (1)

H＝ckJ·mol^-1
(4) 2H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(1)

H＝dkJ·mol^-1下列表述正确的是[ ]
A．

B．

C．2a=b<0
D．2c=d>0

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同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）＝ P₄O₁₀(s) △H＝－2983．2kJ·mol^-1 ①
P（s，红磷）+5/4O₂（g）＝1/4P₄O₁₀(s) △H＝－738．5kJ·mol^-1 ②
（1）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。
（2）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。

题型：0111 期中题难度：| 查看答案

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是[ ]
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH1，C(s)+1/2O₂(g)= CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2
C．已知2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH=-483．6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57．3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．65kJ的热量

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