(10分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:①如图装置中,为了酸碱能更充分地反应,应该增加一个 (填玻璃仪器名称);
题型:不详难度:来源:
(10分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。
回答下列问题:①如图装置中,为了酸碱能更充分地反应,应该增加一个 (填玻璃仪器名称);大烧杯上没有盖上硬纸板,测得的中和热数值将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ( 填代号) A.进行实验时的气温 B.装置的保温隔热效果 C.实验所用酸碱溶液的体积 ③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”的数值将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”);原因是 。 |
答案
环形搅拌器(或环形玻璃棒) 偏小 B 偏大 固体NaOH溶于水放热 |
解析
试题分析:①如图装置中,为了酸碱能更充分地反应,应该增加一个环形玻璃搅拌器。若大烧杯上没有盖上硬纸板,就会有一部分热量散失,使测得的中和热数值将会偏小;②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是B.装置的保温隔热效果,减少热量损失。因此选项是B;③由于NaOH固体在水中溶解会放出热量,所以如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”的数值将偏大; |
举一反三
(9分)如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答:
(1)实验中观察到的现象是____________________。(选填代号)A.试管中镁片逐渐溶解 | B.试管中产生无色气泡 | C.烧杯外壁变冷 | D.烧杯底部析出少量白色固体 | (2)试管中发生的反应属于____________________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 (3)写出有关反应的离子方程式________________。 (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。 |
下列反应属于吸热反应的是( )A.碳与水蒸气制水煤气的反应 | B.生石灰和水的反应 | C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D.木炭在氧气中燃烧 |
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下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )A.过氧化钠与水反应 | B.氨水与稀硫酸的反应 | C.灼热的炭与CO2反应 | D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应 |
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下列关于反应热的叙述,正确的是( )A.吸热反应一定要高温才能发生 | B.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 | C.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.9 kJ/mol,则石墨比金刚石稳定 | D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ |
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(10分) 氨气是一种重要的化工原料,工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题:
(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)合成氨的热化学方程式为 。 (3)若又已知键能数据如上表,结合以上数据求出N-H键键能为 kJ/mol。 (4)工业上,以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化,请写出该反应的化学方程式 。 |
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