下列反应属于吸热反应的是( )A．碳与水蒸气制水煤气的反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧

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下列反应属于吸热反应的是( )

A．碳与水蒸气制水煤气的反应

B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧

答案

解析

试题分析：A．碳与水蒸气制水煤气的反应是吸热反应；正确。B．生石灰和水产生氢氧化钙的反应是放热反应。错误。C．盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱中和反应是放热反应。错误。D．木炭在氧气中燃烧的反应的放热反应。错误。

举一反三

下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )

A．过氧化钠与水反应	B．氨水与稀硫酸的反应
C．灼热的炭与CO₂反应	D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl 的反应

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下列关于反应热的叙述，正确的是( )

A．吸热反应一定要高温才能发生

B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定

D．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

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(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N₂和H₂合成NH₃。现已知N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：

（1）该反应为      (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）合成氨的热化学方程式为                                   。
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为       kJ/mol。
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式       。

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已知；①Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；
②Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1。
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2．40

（1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若500 ℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2 mol·L^－1，CO的平衡浓度为      。
（3）下列关于反应①的说法正确的是           。
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．在500 ℃下反应，当c(CO₂)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe₂O₃(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              。
（5）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe³^＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³^＋)＝__________mol·L^－1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^－36)。
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O₂===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　   L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

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（6分）（2012•重庆）肼（H₂N﹣NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）

A．194

B．391

C．516

D．658

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