(10分)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ:则(1)1mol N2完全反应生
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(10分)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ:则(1)1mol N2完全反应生成NH3 热量(填:吸收或放出) kJ;(2)理论上,每生成1mol NH3, 热量(填:吸收或放出) kJ;(3)事实上,反应的热量总小于理论值,为什么? 。 |
答案
(1)放出;92(2)放出;46 (3)该反应是可逆反应,不能进行完全,有一定限度。 |
解析
试题分析:(1)N2完全反应生成NH3的方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量。反应热是二者的相对大小的差值。所以1mol N2完全反应生成NH3时的能量变化是946kJ+3×436kJ-6×391kJ=-92KJ。说明放出92KJ热量。(2)发生反应的物质越多,放出的热量就越多。通过计算可知每产生2mol的NH3放出92KJ热量。则理论上,每生成1mol NH3,放出热量46kJ;(3)但是事实上,由于该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,所以反应的热量总小于理论值。 |
举一反三
根据右图提供的信息,下列所得结论不正确的是( )
A.反应物比生成物稳定 | B.该图可以表示石灰石高温分解 | C.该反应的△H>0 | D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热 |
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下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化学反应中一定有物质变化,但不一定有能量变化 | B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量 | C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生,说明该反应是放热反应 | D.由H2→2H的过程需要吸收能量 |
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金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量,已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是( )A.Q1<Q2 | B.石墨不如金刚石稳定 | C.质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低 | D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多 |
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(14分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。 (1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。A.使用催化剂 | B.提高氧气的浓度 | C.提高反应的温度 | D.降低反应的温度 | (2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知:化学键的键能:
化学键
| H—H
| O=O
| H—O
| 键能
| 436
| 496
| 463
| 由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量 (4)已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量,则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为 (5)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。 |
已知某反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应可用于表示烧碱与硫酸反应 | B.该反应只有在加热条件下才能进行 | C.反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应 |
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