已知反应X + Y ="===" M + N,该反应为吸热反应,下列说法不正确的是( )A.无法比较X的能量与M的能量的大小B.Y的能量可能小于N的能量C.
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已知反应X + Y ="===" M + N,该反应为吸热反应,下列说法不正确的是( )A.无法比较X的能量与M的能量的大小 | B.Y的能量可能小于N的能量 | C.X和Y的总能量一定小于M和N的总能量 | D.因该反应为吸热反应,所以一定要在加热条件下才能反应 |
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答案
D |
解析
从热化学反应角度来分析,只能比较反应物的总能量和生成物的总能量,不能单独比较某种物质所含能量的大小,故A选项中X和M的能量无法比较;B选项中Y 和N的能量也无法确定;C选项中该反应为吸热反应,所以反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量;D选项中吸热反应不一定要加热才能反应 |
举一反三
乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油,尾气排放的CO 和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NOx排入空气中,形成酸雨,造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体,其溶于水的方程式是 。 (2)已知NO2和N2O4的结构式分别是 和 。
物质
| NO2
| N2O4
| 化学键
| N=O
| N—N
| N=O
| 键能(kJ/mol)
| 466
| 167
| 438
| 写出NO2转化N2O4的热化学方程式 。 (3)研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂,可有效降低NOx的排放。 ①写出用CO还原NO生成N2的化学方程式 。 ②在实验室中模仿此反应,在一定条件下的密闭容器中,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
为达到NO转化为N2的最佳转化率,应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为 、 ;该反应的∆H 0(填“>”、“<”或“=”)。 (4)用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO 发生反应的化学方程式为 。 |
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol, 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol, 下列说法正确的是A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1068 kJ/mol | B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4 + H2O=N2H5++ OH- | C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池,放电时的负极反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O | D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大 |
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(14分)研究银及其化合物具有重要意义。 (l)已知: Ag2O(s)+2HC1(g) 2AgC1(s)+H2O(1) △H1=-324.4 kJ·mo1-1 2Ag(s)+1/2O2(g) Ag2O(s) △H2=-30.6 kJ·mo1-1 H2(g)+C12(g) 2HC1(g) △H3=-184.4 kJ.·mo1-1 2H2(9)+O2(g) 2H2O(1) △H4=-571.2 l·mo1-1 写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。 (2)美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻,写出Fe3+与Ag反应的离子方程式___ _;要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应,可取 的硝酸溶液,然后根据其是否与Ag发生反应来判定。 (3)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,放电时,正极Ag2O2转化为Ag,负极Zn转化为Zn(OH)2,则正极反应式为 ,负极附近溶液的pH ___ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)电解法精炼银时,粗银应与直流电源的 极相连,当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时,发现阴极有少量红棕色气体,则产生该现象的电极反应式为____。 |
(16分)最近全国各地持续出现雾霾天气,其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m,1纳米=10-9m),主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。 (1) 下列关于PM2.5说法正确的是 a.PM2.5在空气中形成了胶体; b.PM2.5表面积大,能吸附大量有毒、有害物质; c.少开私家车,尽量选择公交、地铁出行,某种程度可以减少PM2.5污染 (2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样,若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均 浓度如下表
离子
| K+
| Na+
| NH4+
| SO42-
| NO3-
| Cl-
| 浓度/ mol/L
| 4×10-6
| 6×10-6
| 2×10-5
| 4×10-5
| 3×10-5
| 2×10-5
| 根据表中的数据判断该试样的酸碱性为 ,其pH= 。 (3)对汽车尾气中的NOx进行研究 ①NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。 ②汽车尾气系统中装有催化转化器,可将NOx还原成N2排出,已知下列热化学方程式: ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1 ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1 温度升高,反应ⅲ化学平衡常数 。(填“增大”或“减小”或“不变”) 写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式 。 (4)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程,可以转化为有应用价值的硫酸钙等
①写出反应Ⅰ的化学方程式: 。 ②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是 。 ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是 。 |
(15分) 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题. (1)甲醇分子是____分子(填“极性”或“非极性”). (2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2:,反应达到平衡时,容器内的压强是开始时的3/5. ①达到平衡时,CO的转化率为 。 ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____ 。A. | B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 | C.容器内的压强保持不变 | D.混合气体的密度保持不变 | E.混合气体的颜色保持不变 F.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (3)已知在常温常压下:
(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。 ①该电池负极的电极反应式为____ ②若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液.
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为 。 |
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