对于化学反应中的能量变化,表述准确的是A.形成新化学键的过程会放出能量B.中和反应是吸热反应C.加热才能发生的反应是吸热反应D.生成CO2的反应是放热反应

对于化学反应中的能量变化,表述准确的是A.形成新化学键的过程会放出能量B.中和反应是吸热反应C.加热才能发生的反应是吸热反应D.生成CO2的反应是放热反应

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对于化学反应中的能量变化,表述准确的是
A.形成新化学键的过程会放出能量B.中和反应是吸热反应
C.加热才能发生的反应是吸热反应D.生成CO2的反应是放热反应

答案
A
解析

试题分析:A、断键需要吸热,形成化学键需要放热,故A正确;B、中和反应是放热反应,故B错误;C、吸热反应不一定需要加热热才发生,如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的,加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应,故C错误;D、生成CO2的反应式不一定是放热反应,例如CO含有金属氧化物等,故D错误,故选A。
举一反三
下列反应过程中的能量变化与下图一致的是
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.C+CO22CO
C.CaCO3CaO+CO2
D.C+H2OCO+H2

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已知25℃、101kPa条件下:
4Al (s) + 3O2 (g)=2Al2O3 (s) △H=-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应
C.3O2(g)=2O3 (g)△H=285.0 kJ/mol
D.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应

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根据四种变化:①Fe(s)→Fe(g);②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g);④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题
⑴上述变化中,需要吸收热量的是           (请填变化的代码①②③④,下同)。
⑵上述变化中,体系的混乱度增大的是           
⑶已知下列两种键能,H-H:436 kJ·mol-1、O-H:463 kJ·mol-1,请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收        kJ的能量。
⑷下面几种说法中。正确的是         [
A.化合反应都大多是放热反应
B.凡是需要加热的反应,都是吸热反应
C.体系的混乱度增大的反应都是吸热反应
D.中和反应是放热反应,其化学能可以转化成电能

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示,回答下列问题:

⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式              
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式              
⑶白磷能自燃,红磷不能自燃。白磷转变成红磷为   (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3,则△H3   △H1 (填“<”、“>” 或 “=”)
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下列反应属于放热反应的是
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B.能量变化如图所示的反应
C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D.燃烧反应和中和反应

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