沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1 | B.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1 | C.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 | D.1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 |
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答案
C |
解析
试题分析:根据热化学方程式的书写方法可知,化学计量数与反应热成正比,并注意标明物质的聚集状态来解答。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445KJ热量,则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出890kJ热量,△H为负值,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol,故选C。 |
举一反三
对于化学反应中的能量变化,表述准确的是A.形成新化学键的过程会放出能量 | B.中和反应是吸热反应 | C.加热才能发生的反应是吸热反应 | D.生成CO2的反应是放热反应 |
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下列反应过程中的能量变化与下图一致的是
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 | B.C+CO22CO | C.CaCO3CaO+CO2↑ | D.C+H2OCO+H2 |
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已知25℃、101kPa条件下: 4Al (s) + 3O2 (g)=2Al2O3 (s) △H=-2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 | B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应 | C.3O2(g)=2O3 (g)△H=285.0 kJ/mol | D.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应 |
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根据四种变化:①Fe(s)→Fe(g);②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1; ③C(s)+CO2(g)=2CO(g);④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题 ⑴上述变化中,需要吸收热量的是 (请填变化的代码①②③④,下同)。 ⑵上述变化中,体系的混乱度增大的是 。 ⑶已知下列两种键能,H-H:436 kJ·mol-1、O-H:463 kJ·mol-1,请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收 kJ的能量。 ⑷下面几种说法中。正确的是 [A.化合反应都大多是放热反应 | B.凡是需要加热的反应,都是吸热反应 | C.体系的混乱度增大的反应都是吸热反应 | D.中和反应是放热反应,其化学能可以转化成电能 |
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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示,回答下列问题:
⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。 ⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式 。 ⑶白磷能自燃,红磷不能自燃。白磷转变成红磷为 (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3,则△H3 △H1 (填“<”、“>” 或 “=”)。 |
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